ph值與什么有關？ 土壤的pH值，采用哪個品牌的土壤pH計好？

本文探討了pH值的基本概念，包括其與氫離子和氫氧根離子濃度相對大小的關系、定義及計算方法，同時介紹了測量土壤pH值的方法以及不同植物對土壤pH值的偏好，還討論了人體pH值的平衡機制及pH值與溶液濃度的關聯(lián)。

ph值與[H?]和[OH?]的濃度的相對大小有關。在任意溫度時溶液[H?]>[OH?]時呈酸性，[H?]=[OH?]時呈中性，[H?]<[OH?]時呈堿性。

定義：為了免于用氫離子濃度負冪指數(shù)進行計算的繁瑣，數(shù)學上定義pH為氫離子濃度的常用對數(shù)負值，即：pH=-lg[H?]。在pH的計算中[H?]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

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ph值與[H?]和[OH?]的濃度的相對大小有關。

在任意溫度時溶液[H?]>[OH?]時呈酸性，[H?]=[OH?]時呈中性，[H?]<[OH?]時呈堿性。

定義：為了免于用氫離子濃度負冪指數(shù)進行計算的繁瑣，數(shù)學上定義pH為氫離子濃度的常用對數(shù)負值，即：pH=-lg[H?]。在pH的計算中[H?]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

測試土壤的酸堿度的方法

工具

ph試紙1盒

步驟

1、準備好PH試紙

2、然后取測試土壤少許（半匙）放入容器中

3、用涼開水摻和，再用試紙沾浸摻和的溶液

4、很快試紙的顏色發(fā)生了變化，然后將ph值顏色表與試紙的標準對比，即可讀取數(shù)值。數(shù)值小于7為酸性，數(shù)值大于7為堿性，數(shù)值等于7為中性。

測試土壤的酸堿度的方法工具ph試紙1盒步驟1、準備好PH試紙2、然后取測試土壤少許（半匙）放入容器中3、用涼開水摻和，再用試紙沾浸摻和的溶液4、很快試紙的顏色發(fā)生了變化，然后將ph值顏色表與試紙的標準對比，即可讀取數(shù)值。數(shù)值小于7為酸性，數(shù)值大于7為堿性，數(shù)值等于7為中性。

藍莓喜歡酸性土壤。藍莓適合在ph值小的土壤中生長，其中，北高叢藍莓要求土壤pH值在4.3-4.8左右，兔眼藍莓要求pH值在4.3-5.3左右，不適合生長在堿性土壤中，土壤呈堿性會造成長勢不好，限制到生長，需要添加酸性物質(zhì)來改善，可以添加一些腐葉土或堆肥土，也可以覆蓋一些松針或橡樹葉。

玉米適宜的土壤pH為5～8,以PH6.5～7.0最適。耐鹽堿能力差,特別是氯離子對玉米為害大。玉米適應性很強,對土壤的要求不太嚴格,各種土壤都適宜玉米栽培,但要達到豐產(chǎn)也有其相應的土壤條件。

一塊好地可以種更多的糧食，因此在種植前，種植者應該到田里看看土壤水分和土壤肥力的程度。如果土壤過于干燥，應提前澆水，并利用耕地工具使土地更加疏松。如果肥力不夠，種植者需要先施肥。通常情況下，施肥一般在雨天之后進行，由于目前的肥料都是化學合成的，所以需要定向施肥。

其實人體的ph值是不用特意去調(diào)節(jié)的。人體自身有維持內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的功能。正常人血液的ph相當穩(wěn)定，保持在7.35-7.45之間，如果超出這一范圍，機體的酸堿平衡將被打破，嚴重時可危及人的生命。正常情況下人體內(nèi)的代謝過程不斷產(chǎn)生酸或堿，但事實上這些酸或堿進入血液并沒有引起血液的ph發(fā)生明顯的變化。

研究表明，人體血液中存在的Na2CO3-NaHCO3等體系，通過化學平衡的移動，起到穩(wěn)定血液ph的作用。例如：H2CO3=(可逆號)氫離子+碳酸氫根離子當代謝產(chǎn)生的酸進入血液時，血液中氫離子和碳酸氫根離子反應生成H2CO3,H2CO3進而分解產(chǎn)生CO2,CO2從肺部呼出，上述平衡向左移動，及時地把進入血液的氫離子從血液中除去，ph基本維持不變。

這就是大量運動后人大口喘氣的原因（肌細胞無氧呼吸產(chǎn)生乳酸）。如果代謝產(chǎn)生的堿進入血液，則上述平衡向右移動，從而抑制ph的升高。而血液中增多的碳酸氫根離子可通過腎臟的調(diào)節(jié)下降其濃度。這種能對抗少量外來酸堿或稍微的稀釋而維持溶液的ph不發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫做緩沖溶液。除上述緩沖體系外，人體內(nèi)還有“NaH2PO4-NaHPO4”緩沖體系來共同維持體內(nèi)的酸堿平衡。

當然有關系，但它指的是物質(zhì)的量濃度，即摩爾濃度

實際上，pH就是溶液中H+ 離子的物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的相反數(shù)

如果將H+的物質(zhì)的量濃度表示為[H+]

pH = -(lg[H+])

比方說，純水在25攝氏度下，H+的物質(zhì)的量濃度是 10的-7次方摩爾每升，所以pH=7

但純水在85攝氏度的情況下，l因溫度升高電離出的H+增多，H+的物質(zhì)的量濃度是 10的-6次方摩爾每升，所以pH=6

再比如，1升pH=1的酸性溶液，通過加水稀釋使其pH=4，需要使H+的物質(zhì)的量濃度由10的-1次方變?yōu)?0的-4次方(摩爾每升)，所以要加到溶液變成1000升，也就是要大約999升水

當然有關系，但它指的是物質(zhì)的量濃度，即摩爾濃度

實際上，pH就是溶液中H+ 離子的物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的相反數(shù)

如果將H+的物質(zhì)的量濃度表示為[H+]

pH = -(lg[H+])

比方說，純水在25攝氏度下，H+的物質(zhì)的量濃度是 10的-7次方摩爾每升，所以pH=7

但純水在85攝氏度的情況下，l因溫度升高電離出的H+增多，H+的物質(zhì)的量濃度是 10的-6次方摩爾每升，所以pH=6

再比如，1升pH=1的酸性溶液，通過加水稀釋使其pH=4，需要使H+的物質(zhì)的量濃度由10的-1次方變?yōu)?0的-4次方(摩爾每升)，所以要加到溶液變成1000升，也就是要大約999升水